Буферность

Зная о жесткости и активной реакции воды, мы можем немного поговорить об их влиянии друг на друга. Вообще, все химические свойства воды очень тесно взаимосвязаны. Невозможно изменить один из показателей, будь то концентрация растворенного газа или соли, рН, так, чтобы другие остались прежними. При их определенных значениях направление движения химических реакций изменяется и сложившееся равновесие разрушается, вода приобретает другие свойства, оказывая влияние на живые организмы, обитающие в ней.

В литературе лишь в последние годы стали обращать внимание на одно важное свойство аквариумной воды — буферность. Поскольку все живые организмы предпочитают существовать в постоянных условиях, а не испытывать на себе колебания водородного показателя, то важно понимать, почему в одних аквариумах рН остается постоянным на протяжении нескольких лет, а в других колеблется ежечасно. Да что там — даже в благополучном водоеме можно наделать немало бед, причем ничего не подливая в воду.

Буферностью называют способность раствора (а аквариумная вода — это слабый раствор) сохранять величину водородного показателя при добавлении щелочи или кислоты. Буферность аквариумной воды не измеряют, ее лишь характеризуют словами «слабая» или «сильная». Бывают растворы со слабой буферностью, когда каждая добавленная капля кислоты или щелочи изменяет рН, бывают сильно буферные растворы, способные поддерживать постоянную величину рН, несмотря на существенные добавки химических веществ. Конечно, в определенных условиях даже вода с сильной буферностью начинает изменять рН, однако важно ориентироваться в особенностях этого свойства и правильно использовать его там, где это необходимо.

Буферные растворы широко распространены в природе и технике. Поскольку биохимические реакции происходят лишь в очень строгих пределах рН, должны быть механизмы, поддерживающие это постоянство. Понятно, что каждую клетку тела невозможно снабдить маленьким насосом и двумя резервуарами с кислотой и щелочью. Их роль как раз и выполняют буферные растворы, которые могут отличаться по составу. Нас в данном случае интересует раствор слабой кислоты и ее соли. В аквариумной воде это угольная кислота, а ее соли — это соли жесткости. В зависимости от пропорции этих веществ в воде устанавливается определенное значение рН, которое не так-то просто изменить, если аквариумная вода обладает буферными свойствами.

Чтобы проиллюстрировать, к чему может привести непонимание всего вышесказанного, приведу один пример. Первый аквариум с малавийскими цихлидами появился на выставке аквариумных рыб в Киеве в 1975 году. Тогда водоем с крупными (а когда у вас аквариум длиной 60 см и в нем содержится стайка неонов, то рыбы больше 10 см кажутся крупными), невероятно яркими желтыми, красными, синими, вдоль- и поперечно-полосатыми малавийцами произвел фурор. На него приходили посмотреть все, при обсуждении звучали фразы: «Как коралловые рыбы» и «Не для начинающего любителя». Однако во вновь оборудованном аквариуме всегда что-то не ладится и через пару дней несколько золотистых меланохромисов погибли. Владелец посчитал, что причиной этого стала слишком кислая вода, а потому решил повысить рН, добавляя раствор питьевой соды прямо в водоем. Помню, что подливал он его долго, не переставая удивляться, почему стрелка рН-метра стоит на месте, хотя щелочи в воде уже предостаточно. Но вот после очередной добавки небольшой порции величина водородного показателя резко увеличилась почти до 9. Пришлось срочно проводить спасательную операцию, вылавливая забившихся под камни рыб и помещая их в сосуды со свежей водой.